Реферат азот и фосфор

По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. Сравнительная характеристика и особенности химических элементов азота и фосфора: история и этапы их открытия, распространение в природе, методика получения, физические и химические свойства, распространенные соединения и главные сферы их применения. Угай Я. Фосфор был открыт в г. После открытия еще сто лет фосфор был редким и дорогим веществом, так как содержание в моче его ничтожно мало, а добывание сложно. При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию.

Читать онлайн Скачать реферат азот и фосфор. Еще похожие работы. Периодический закон 37 Кб, 22 стр Токсикология азота и его соединений. Магнитный момент ядер изотопов. Получение азота, его физические и химические свойства. Промышленное связывание атмосферного азота. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув по соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Азот и фосфор - подобные работы.

Азот и фосфор Азот - один из самых распространенных элементов на Земле. История открытия азота и фосфора, физические и химические свойства. Процесс получения и области применения азота, фосфора и фосфорсодержащих веществ. Распространенность данных элементов в природе. При этом возможны два механизма возникновения водородных связей между молекулами аммиака и воды:.

Поскольку донорная способность молекул аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь О-Н более полярна по сравнению с полярностью связи N-Н в аммиаке, межмолекулярная водородная связь образуется по первому механизму.

Реферат азот и фосфор 3229

Таким образом, физико-химические процессы в водном растворе аммиака можно представить следующим образом. Возникновение гидроксид - ионов создает щелочную реакцию раствора аммиака в воде. Константа ионизации невелика рК 5. Кристаллогидраты состоят из цепей молекул аммиака и воды, сшитых водородными связями в трехмерную сетку, в которых отсутствуют структурные мотивы NН 4 ОН.

Это означает, что так называемый гидроксид аммония не существует как химический индивид, как нет гидроксида оксония ОН 3 ОН и гидроксида фторония FН 2 ОН.

[TRANSLIT]

Таким образом, водные растворы аммиака обладают основными свойствами не за счет образования мнимого соединения NН 4 ОН, а вследствие исключительно выраженной донорной активности атома азота в NН 3. Равновесие в водном растворе аммиака можно сместить вправо добавлением кислоты. При этом в растворе образуются соли аммония. Они реферат азот и фосфор также при непосредственном взаимодействии газообразных веществ:.

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи.

При этом возможны два механизма возникновения водородных связей между молекулами аммиака и воды:. Фосфид цинка Zn 3 Р 2 применяют для борьбы с грызунами. Литература: 1. Красный фосфор в чистом виде применяют в спичечном производстве; в смеси с толченым стеклом и клеем его наносят на боковые поверхности спичечной коробки.

Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода.

Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные сильными кислотами, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака. Соли аммония отличаются невысокой термической устойчивостью.

Природа конечных продуктов термического разложения солей аммония в основном определяется свойствами аниона. В этой реакции аммиачный азот отдает 4 электрона нитратному азоту, а потому последний выступает как окислитель.

  • Противоречивость свойств элемента.
  • Резерфорда поняли, что азот — это лишь выделенная из воздуха, заранее присутствующая в нем его составная часть.
  • Примеры задач по химии.
  • Особенности азота У атома азота на один электрон больше, чем у атома углерода; согласно правилу Гунда, этот электрон занимает последнюю вакантную 2р-орбиталь.
  • Вследствие полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем.

С другой стороны, эта реакция представляет собой пример внутримолекулярного конпропорционирования. Эта реакция может служить простым способом получения аммиака в лаборатории. В промышленности аммиак получают прямым синтезом из компонентов - простых веществ. Аммиак выступает как восстановитель и в реакциях с другими окислителями. Реже аммиак выступает как окислитель, например:. В этой реакции металлический натрий вытесняет оснащение рабочих мест из жидкого аммиака.

При этом водород аммиака понижает свою степень окисления, и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируются проявлением аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NаNН 2являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н 2 О и НF.

Константа кислотной ионизации ничтожно реферат азот и фосфор рК а 35а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются:.

Кислотной функции аммиака отвечают не только амиды, но и имиды и нитриды металлов. При осторожном окислении аммиака мягким окислителем, например гипохлоридом натрия, получают другое водородное соединение аммиака - гидразин или диамид:.

По химическим свойствам гидразин во многом похож на аммиак.

[TRANSLIT]

В водных растворах гидразина также возникают водородные связи, как и в случае аммиака. Существование гидроксидов этих катионов как индивидуальных веществ не установлено, тем не менее, известны два типа солей гидразина, например N 2 Н 5 Сl и N 2 Н 6 Сl 2.

Стермически нестойкие, выше град. С взрываются. Водные растворы гидроксиламина более устойчивы. В растворе также возникают межмолекулярные водородные связи, и устанавливается динамическое равновесие:. Однако основная функции гидроксиламина выражена еще слабее рК b 8чем у аммиака и гидразина. С кислотами гидроксиламин дает соли гидроксиламмония. Растворы солей гидроксиламмония более устойчивы, чем твердые вещества, и имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. Поскольку атом азота в гидроксиламине имеет степень окисления -1, он может функционировать и как окислитель, и как восстановитель.

Но для него более характерны восстановительные свойства, особенно в щелочной среде. Среди водородных соединений азота наименьшая отрицательная степень окисления азота представлена в азиде водорода НN 3. Необычайная степень окисления обусловлена структурной неравноценностью атомов азота в этом веществе.

Главное в этой схеме - делокализация П-связей вдоль прямой, соединяющей атомы азота. Правомерность схемы доказывается расстоянием между атомами азота иявляющимися промежуточными между длинами связей. Водный раствор НN 3 называется азотистоводородной кислотой. Она получается окислением гидразина азотистой кислотой:. По силе она приближается к уксусной. В разбавленных растворах азотистоводородная кислота медленно диспропорционирует:.

Реферат азот и фосфор азотистоводородной и концентрированной соляной кислот реферат азот и фосфор растворять даже благородные металлы.

Соли азотистоводородной кислоты - азиды - по растворимости в воде похожи на галогениды. Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов при медленном нагревании устойчивы вплоть до плавления.

Азиды тяжелых металлов легко взрываются при ударе:.

Доклад по философии на тему аристотель13 %
Доклад на тему гигиена питания по обж76 %
Реферат исторические этапы развития педагогики57 %

С кислородом азот образует ряд оксидов: N 2 О и NО - бесцветные газы, N 2 О 3 голубое твердое вещество ниже град. Оксид N 2 О закись азота, "веселящий газ", поскольку он обладает наркотическим действием получают термическим разложением нитрата аммония или гидроксиламмония:. Однако при комнатной химически температуре мало активен.

При реферат азот и фосфор его реакционная способность сильно возрастает. Он окисляет водород, металлы, фосфор, серу, уголь, органические и другие вещества, например:. При нагревании N 2 О выше град.

С одновременно с реакцией разложения протекает его диспропорционирование:. Эта кислота реферат азот и фосфор азотноватистой, и ей приписывается структура с двумя равноценными атомами азота:. Она хорошо растворяется в воде, но кислота слабая. Азотноватистая кислота весьма неустойчива, при незначительном нагревании взрывается:. Соли Н 2 N 2 О 2 - гипонитриты и гидрогипонитриты - в воде сильно подвержены гидролизу.

Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонитриты. В молекуле одна ковалентная по донорно-акцепторному механизму и две П-связи. Оксид азота N 2 О 3 существует в твердом состоянии ниже град. Получить ее можно растворением в воде равных объемов NО и NО 2 в воде:.

Он является хорошим окислителем, в нем горят фосфор, сера, уголь и некоторые органические вещества. Выше град. С диоксид азота начинается разлагаться:. Поскольку молекула диоксида азота с неспаренным электроном по существу представляет собой радикал, она легко димеризуется:.

Азот и фосфор

N 2 О 5 - легко возгоняющиеся кристаллы, причем испаряются молекулы. При растворение в воде дает азотную кислоту:. Азотная кислота - одна из сильных кислот. Молекула НNО 3 и нитрат-ион имеют строение, представленное схемами.

Безводная азотная кислота представляет собой бесцветную летучую жидкость. При хранении особенно на свету и при нагревании частично разлагается:. Так называемая "дымящая" азотная кислота красного цвета представляет собой раствор выделяющегося диоксида азота в концентрированной НNО 3. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Азотная кислота является сильным окислителем и окисляет почти все металлы и неметаллы. Последние, как правило, переводятся ею в производные высшей степени окисления, например:.

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию реферат азот и фосфор кислоты. Некоторые металлы например, железо, алюминий, хром пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные реферат азот и фосфор азотной кислоты.

Обычно процесс восстановления НNО 3 протекает в нескольких параллельных направлениях, и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры.

Реферат азот и фосфор 8773

Более сильным окислителем является смесь концентрированных азотной и соляной кислот - "царская водка". Она растворяет даже золото и платину, которые не растворяются в азотной, а тем более в соляной кислоте. Ее окислительная активность обусловлена снижением редокс - потенциала растворяющихся металлов, т.

Соли азотной кислоты - нитраты - известны почти для всех металлов. Большинство из них бесцветны и реферат азот и фосфор растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами.

Сильными окислителями они являются в расплавах, когда происходит разложение с выделением кислорода. Известны все галогениды азота NГ 3.

Азот. Видеоурок по химии 11 класс

Трифторид NF 3 получают взаимодействием фтора с аммиаком:. Трифторид азота - бесцветный токсичный газ, молекулы которого обладают пирамидальным строением. У основания пирамиды дислоцированы атомы фтора, а вершина занята атомом азота с неподеленной электронной парой. К различным химическим реагентам и к нагреванию NF 3 весьма устойчив. Остальные тригалогениды азота эндотермичны, а потому неустойчивы и реакционноспособны.

NCl 3 образуется при пропускании газообразного хлора в крепкий раствор хлорида аммония:. С жидкость с резким запахом. Небольшой нагрев или удар сопровождается взрывом с выделением большого количества теплоты. При этом NCl 3 распадается на элементы.

Тригалогениды NBr реферат азот и фосфор и NI 3 еще менее стабильны. Производные азота с халькогенами очень неустойчивы вследствие их сильной эндотермичности. Все они плохо изучены, при нагреве и ударе взрываются. Солеобразные нитриды получают прямым синтезом из металлов и азота. Водой и разбавленными кислотами солеобразные нитриды разлагаются:. Металлоподобные нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака.

В качестве исходных веществ могут применяться оксиды, галогениды и гидриды переходных металлов:. Область применения азота очень велика - производство удобрений, взрывчатых веществ, нашатырного спирта, который используют в медицине. Азотсодержащие удобрения являются самыми ценными.

К таким удобрениям относится аммиачная селитра, мочевина, аммиак, натриевая селитра. Азот является неотъемлемой часть белковых молекул, поэтому он и необходим растениям для нормального роста и развития. Такое важное соединение азота с реферат азот и фосфор, как аммиак, используют в холодильных установках, аммиак, циркулируя по замкнутой системе труб, при своем испарение реферат азот и фосфор большое количество теплоты. Калийная селитра идет на производство дымного пороха, а порох используют в охотничьих ружьях, для разведки рудных ископаемых, залегающих под землей.

Без дымный порох получают из пироксилина - сложного эфира целлюлозы и азотной кислоты. Органические отношения отчет по практике вещества на основе азота используют для прокладки тоннелей в горах тротил, нитроглицерин.

Фосфор был открыт в г. Выделенное вещество светилось на воздухе и затем загоралось. За это свойство Брандт дал ему название "фосфор", то есть носящий свет "светоносец". После открытия еще сто лет фосфор был редким и дорогим веществом, так как содержание в моче его ничтожно мало, а добывание сложно.

И лишь после г. Второй типический элемент типический элемент в пятой группе является неметаллом. Кислородные соединения фосфора более устойчивы, чем таковые азота. Водородные же соединения менее стабильны.

Реферат: Азот и фосфор

По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор встречается в природе только в виде соединений. Кроме того, фосфор входит в состав некоторых белковых веществ и содержится в растениях и организмах животных и человека.

Из природного фосфорсодержащего сырья свободный фосфор получают высокотемпературным восстановлением град. С коксом в присутствии песка. Последний связывает оксид кальция в шлак - силикат кальция. В случае восстановления фосфорита суммарная реакция может быть представлена уравнением:. В виде простого вещества фосфор не встречается, а находится только в реферат азот и фосфор соединений.

Фосфор входит в состав белковых веществ, липидов, костей и зубов. Неорганические соединения фосфора в земной коре представлены различными фосфатами.

Наиболее распространены минералы группы апатита.

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Его применяют в качестве инертной среды при производстве витаминов, полупроводников, в реакции с участием натрия и других очень активных металлов. Им наполняют лампочки накаливания. Используют и жидкий азот, например, при тушении пожаров особых категорий. Окисление аммиака в присутствии катализатора является начальной реакцией в процессе получения азотной кислоты.

Нахождение азота и фосфора в природе

Соли аммония применяются в качестве азотных удобрений. В качестве жидкого удобрения также применяют раствор аммиака. Из других солей широко употребляют хлорид аммония для изготовления батареек, а также для снятия оксидной плёнки при пайке и лужении металлических изделий.

Азотная кислота является сильным окислителем и окисляет почти все металлы и неметаллы. Самарский государственный технический университет. Чтобы значительно упростить процесс поиска, достаточно лишь позвонить нам, и оператор найдет репетитора, который максимально подходит под ваши требования. При разложении фосфидов активных металлов кислотами одновременно с фосфином образуется в качестве примеси дифосфин Р 2 Н 4. Соли азотистоводородной кислоты - азиды - по растворимости в воде похожи на галогениды.

Он входит в состав некоторых лекарств. В производстве хлорид аммония называют нашатырём.

DEFAULT0 comments