Реферат по химии калий

В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Физические и химические свойства этого вещества, его взаимодействие с металлами. Если на складе или на товарной станции вы увидите стальные ящики с надписями: "Огнеопасно! Такими свойствами обладают калий и натрий. Получение металлического бария.

История обнаружение и применения йода как вещества и химического элемента. Биологическая роль и физические свойства йода как микроэлемента. Особенности йодосодержащих продуктов.

Способы нахождения элемента в природе, его сублимация в атмосферном давлении. История распространения серы в природе, физические характеристики и химические свойства. Добыча и получение производных продуктов. Особенности различия сортов и сферы применения данного химического элемента в процессе жизнедеятельности человечества.

Технологический, полный тепловой расчет однокорпусной выпарной установки непрерывного действия для выпаривания водного реферат по химии калий нитрата калия. Чертеж схемы подогревателя начального раствора.

При получении калия этим способом, через расплавленный хлорид калия пропускают пары натрия при С, а выделяющиеся пары калия конденсируют. Здесь взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при температуре С в реакционной колонне из никеля.

С помощью пероксидов натрия и калия проводится регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодках. Поташ в больших количествах идет на производство стекла.

Калий - САМЫЙ ГОРЮЧИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

Используя едкий калий производят самое лучшее - жидкое туалетное мыло. Поиск репетиторов Выберите предмет.

Профессиональная культура юриста рефератРеферат реабилитация в гинекологии
Реферат струнные музыкальные инструментыРеферат по терапии анемия

Калий и натрий ПЛАН. Краткая характеристика и нахождение в природе. История открытия. Физические свойства.

Реферат по химии калий 3295

Химические свойства. Едкие щелочи. Соли металлов. Способы получения и область применения. Натрий и калий относятся к числу довольно распространенных элементов. Также хлорид натрия содержится в морской воде и соляных источниках. Солигорск открыты крупные залежи калийных солей История открытия.

Сколько стоит написать твою работу?

В следующем году Гильберт, издатель известных "Анналов физики", предложил именовать новые металлы калием и натронием Natronium. Позднее Берцелиус сократил последнее название до "натрий" Natrium. Не хватает калия - клетки хуже усваивают и удерживают влагу, сжимаются, отмирают.

Вы впервые имеете дело с металлическим калием. Установлено, что в клетках растений эти ионы находятся главным образом в протоплазме.

Ионы калия влияют и на азотный обмен веществ. При недостатке калия в клетках накапливается избыток аммиака. Это может привести к отравлению и гибели растения. Уже упоминалось, что калий влияет и на дыхание растений, а усиление дыхания сказывается не только на содержании углеводов. Чем интенсивнее дыхание, тем активнее идут все окислительные процессы, и многие органические вещества превращаются в органические кислоты.

Избыток кислот может вызвать распад белков. Продукты этого распада - весьма благоприятная среда для грибков и бактерий. Вот почему при калийном голодании растения намного чаще поражаются болезнями и вредителями. Фрукты и овощи, содержащие продукты распада белков, плохо переносят транспортировку, их нельзя долго хранить. Одним словом, хочешь получать вкусные и хорошо сохраняющиеся плоды - корми растение калием вволю.

А для зерновых калий важен еще по одной причине: он увеличивает прочность соломы и тем самым предупреждает полегание хлебов Самое дешевое фактически даровое реферат по химии калий в то же время прекрасное по качеству калийное удобрение - печная зола. В ней калий находится в виде поташа К2CO3. Состав золы реферат по химии калий растений далеко не одинаков.

Еще меньше калия в золе торфа. Конечно, одной золой калийный голод растений не утолить.

[TRANSLIT]

Самым важным калийным удобрением стали природные калийные соли, в первую очередь сильвинит и каинит. Сильвинит - очень распространенный минерал. Кроме хлоридов натрия и калия, в нем есть примеси солей кальция, магния и других элементов.

Обычно в сильвините Значительную часть природных калийных солей перерабатывают в технический продукт - хлористый калий содержание калия в пересчете на K2O Из сильвинита хлористый калий получают методами галургии или флотации.

Первый основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. Второй - на разной смачиваемости этих веществ.

Химический элемент калий

Первый метод используется шире. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С реферат по химии калий температуры растворимость NaCl почти не меняется, а растворимость KCl сильно возрастает. На холоде готовят насыщенный раствор обеих солей, реферат по химии калий его нагревают и обрабатывают им сильвинит. При этом раствор дополнительно насыщается хлористым калием, а часть поваренной соли вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием.

Раствор охлаждают, и из него выкристаллизовывается избыточный хлористый калий. Кристаллы отделяют на центрифугах и сушат, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита. В качестве удобрения используется также более дорогой, но не гигроскопичный и не слеживающийся сульфат калия K2SО4. Это удобрение можно применять на любых почвах. А ионы хлора, вносимые хлористым калием, для некоторых почв явно нежелательны. Противопоказаны они и некоторым растениям. Избыток ионов Сl- снижает содержание крахмала в клубнях картофеля, ухудшает качество льняных волокон, а персики, виноград и цитрусовые делает более кислыми.

Таким образом, удобряя землю хлористым калием, мы одновременно делаем все, чтобы улучшить и Последнего можно избежать, если применять наиболее рациональные, химически обоснованные способы внесения калийных солей.

Месторождения осадочного происхождения. Используя едкий калий производят самое лучшее - жидкое туалетное мыло. Мы не случайно рассматриваем натрий и калий вместе, сходные своими физическими свойствами, они и открыты были одновременно.

Ионы хлора в отличие от реферат по химии калий калия почвой не поглощаются: они легко вымываются грунтовыми водами и уносятся в нижние горизонты. Поэтому, чтобы сохранить в почве калий, но убрать из нее хлор, нужно хлорсодержащие калийные удобрения вносить в почву осенью.

Пока семена прорастут и корневая система начнет усваивать ионы из почвы, осенние дожди и талые воды успеют унести ионы хлора вглубь. Кстати, любое калийное удобрение нужно не просто разбрасывать равномерно по полю, а заделывать его плугом на глубину пахоты - так намного эффективнее.

В сельскохозяйственной практике принято вносить от 30 до 90 кг K2O на гектар посева. Но эти дозы весьма условны, поскольку потребность в калийных удобрениях определяется не только составом почвы, но и тем, какая культура на этом поле посеяна. Свекле, картофелю, бобовым культурам, подсолнечнику, гречихе нужно больше калия, нежели пшенице, ржи, ячменю.

Реферат по химии калий 8285

Агрономы считают, что при благоприятных условиях один килограмм К2О в среднем дает такие прибавки урожая: зерна - от 3 до 8 кг, картофеля - 35 кг, сахарной свеклы - 40 кг. В нашей стране находятся самые богатые в мире месторождения калийных солей район Соликамска - Березняков. В г. Это в 12 раз больше, чем в г. Собственно, все, о чем рассказано выше, - реферат по химии калий на тему "калий - человеку". Установлено, что реферат по химии калий калия не могут быть заменены в организме человека никакими другими солями.

В основном калий содержится в крови и протоплазме клеток. Богаты калием печень и селезенка. Обычно верхние слои залежей содержат калийные соли. Читать онлайн Скачать реферат. Еще похожие работы.

  • Еще похожие работы.
  • Сульфаты: халькантит, брошантит.
  • Это очень чувствительный метод.
  • При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль Имеется в виду поташ и углекислый газ
  • Предпочтительнее, с экономической точки зрения, вследствие дороговизны гидроксида натрия,использовать в качестве основного метода электролиз расплава NaCl.
  • Атомы щелочных метал

Медь входит более чем в минералов, из которых для промышленности важны только 17, преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов. Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит, азурит. Сульфаты: халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит.

Чистая медь - тягучии, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой. Быстро окисляется на воздухе.

5947456

DEFAULT3 comments