Доклад оксиды и гидроксиды

Отсюда и определение. Напишите формулы пяти металлов и пяти неметаллов. В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным , кислотным или амфотерным , соответственно различают:. Такие свойства называются амфотерными. При этом образуются иные, чем при реакции в водном растворе, продукты реакции.

Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов.

Свежие комментарии. Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями.

В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия. Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства.

6338068

Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, то есть продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия. Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаютсяобразуя оксид и воду. Вы узнали свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Эти вещества, имеют амфотерные двойственные свойства. доклад оксиды и гидроксиды

  • Применение алюминия и его соединений.
  • Гидроксид алюминия Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства.
  • Способы получения амфотерных оксидов те же, что и основных оксидов.
  • Поиск по серверу.
  • Восстановите левые части уравнений: а
  • В аналогичные реакции вступают и другие амфотерные оксиды.

Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и называются щелочами. В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основнымкислотным или амфотернымсоответственно различают:.

Доклад оксиды и гидроксиды 6668

Также иногда называют гидроксидом воду. Для проведения такой реакции смесь исходных твердых веществ нагревают до определенной температуры.

При этом образуются иные, чем при реакции в водном растворе, продукты реакции.

Контрольная работа по английскому языку челгуИндивидуальное задание отчет по практикеВеликий гэтсби рецензия афиша
Голдинг повелитель мух рецензияКонтрольная работа по роману обломовЕсли бы я был спасателем эссе
Реферат современные достижения химииЭссе может ли человек прожить вне обществаРеферат языки низкого уровня
Научное познание в философии рефератДоклад бронхиальная астма у детейРеферат медицинская база данных
Реферат по химии на тему железоОтчет о практике в адвокатскойДоклад по теме разнообразие животных

Например, при сплавлении гидроксида доклад оксиды и гидроксиды III с гидроксидом, оксидом или карбонатом калия получается соль метахромовой кислоты НСЮ2 — метахромит калия:. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов активно реагируют с водой с образованием растворимых гидроксидов:.

По группе сверху вниз металлические свойства s- и р-элементов усиливаются, и, соответственно, нарастают основные свойства их оксидов и гидроксидов. Так, например, в группе IIA оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства — легко растворяются в растворах кислот и щелочей:.

В зависимости от химической активности тех и других оксидов реакции могут протекать при обычной температуре или при нагревании. В чем причина протекания таких реакций? Реакция протекает самопроизвольно, а энтропия в этой реакции уменьшается из двух веществ, твердого и газообразного, образуется одно кристаллическое веществоследовательно, реакция экзотермическая. В экзотермических реакциях энергия образующихся связей больше, чем энергия рвущихся, следовательно, энергия связей в BaCO 3 больше, чем в исходных BaO и CO 2.

И в исходных веществах, и в продуктах реакции два типа химической связи: ионная и ковалентная. А большая устойчивость карбонат-иона доклад оксиды и гидроксиды меньшая внутренняя энергия связана с распределением заряда этого иона — 2 е по трем атомам кислорода карбонат-иона вместо одного в оксид-ионе см. Возможность протекания таких реакций зависит не только от активности восстановителя, но и от прочности связей в исходном и образующемся оксиде.

Общим способом получения почти всех основных оксидов является окисление соответствующего металла кислородом. Таким способом не могут быть получены оксиды натрия, калия и некоторых других очень активных металлов в этих условиях они образуют пероксиды и более сложные соединенияа также работа проведение игр пари, серебра, платины и других очень малоактивных металлов эти металлы не реагируют с кислородом.

Основные оксиды могут быть получены термическим разложением соответствующих гидроксидов, а также некоторых солей например, карбонатов. Порцию никеля массой 8,85 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля IIзатем обработали избытком соляной кислоты.

К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия до прекращения выделения осадка.

Гидроксиды

Определите массу этого осадка. Химические свойства основных оксидов. Все кислотные оксиды - вещества с ковалентной связью. К кислотным оксидам относятся: а оксиды элементов, образующих неметаллы, б некоторые оксиды элементов, образующих металлы, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления, например, CrO 3Mn 2 O 7. Но и немолекулярные кислотные оксиды при переходе в газообразное состояние становятся молекулярными.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Для кислотных оксидов характерны следующие химические свойства. Причина протекания реакций с твердыми гидроксидами та же, что с оксидами см. Составьте уравнения реакций, протекающих при взаимодействии с раствором гидроксида доклад оксиды и гидроксиды а оксида углерода IVб оксида серы IVв оксида азота IIIг оксида азота V.

Зависят ли продукты каждой из этих реакций от того, какое из исходных веществ взято в избытке? Составьте уравнения реакций, по которым из соответствующих оксидов можно получить следующие соли: карбонат бария, фосфат натрия, сульфит магния, силикат цинка. Укажите условия протекания этих реакций. Определите массу гидроксида натрия, минимально необходимого для полного поглощения 33,6 л углекислого газа при нормальных условиях.

Доклад оксиды и гидроксиды 9884

Химические свойства кислотных оксидов. Химическая связь в них плохо описывается как в рамках модели ионной связи, так и в рамках модели ковалентной связи. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми при сплавлениитак и с растворами, а также с основными оксидами.

Рассмотрим эти реакции на примере оксида цинка.

4699986

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи того же NaOH протекает другая реакция:. Образующийся анион называется тетрагидроксоцинкат-ионом, а соль, которую можно выделить из раствора - тетрагидроксоцинкатом натрия. В аналогичные реакции вступают и другие амфотерные оксиды.

Состав и названия этих веществ легко можно определить, пользуясь таблицей Учебные заведения. Проверочные работы.

Окислительная активность неметаллов зависит, с одной стороны, от размеров атомов чем меньше атомы, тем активнее вещество , а с другой — от прочности ковалентных связей в простом веществе чем прочнее связи, тем менее активно вещество. Но вы уже знаете, что при выделении этих классов используют разные классификационные признаки.

Отправить отзыв.

DEFAULT1 comments